Wat is het verschil tussen Rate Law en de wet van massale actie?


Antwoord 1:

Verschil tussen Rate Law en Law of Mass Action

Definitie

Tariefwet: Tariefwet is een vergelijking die de snelheid van een chemische reactie uitdrukt.

Wet van massa-actie: Wet van massa-actie is de vergelijking die de verhouding weergeeft tussen de massa's van producten en reactanten die worden verhoogd tot de kracht van hun stoichiometrische coëfficiënt.

Componenten van de vergelijking

Tariefwet: de vergelijking voor tariefwet is samengesteld uit de snelheidsconstante en concentraties van reactanten samen met de volgorde van de reactie.

Wet van massa-actie: De vergelijking voor de wet van massa-actie omvat de concentraties van reactanten en producten verhoogd tot de kracht van hun stoichiometrische coëfficiënt.

producten

Tariefwet: de producten van de reactie zijn niet opgenomen in de vergelijking voor tariefwet.

Law of Mass Action: de producten van de reactie zijn opgenomen in de vergelijking voor de wet van massale actie.

Evenredigheid Constant

Tariefwet: een evenredigheidsconstante wordt gebruikt in de tariefwet. Dat is de snelheidsconstante 'k'.

Wet van massale actie: een evenredigheidsconstante wordt niet gebruikt in de wet van massale actie.

Details gegeven

Tariefwet: de tariefwet geeft de snelheid van een bepaalde reactie aan.

Wet van massale actie: de wet van massale actie geeft de richting aan waarin de reactie bevordert.

Stoichiometrische coëfficiënt

Snelheidswet: In snelheidswet worden de concentraties van reactanten verhoogd tot een bepaald vermogen dat al dan niet gelijk kan zijn aan de stoïchiometrische coëfficiënt van de reactie.

Wet van massale actie: In de wet van massale actie worden de concentraties van reactanten en producten verhoogd tot de kracht van hun stoïchiometrische coëfficiënt.

Conclusie

De tariefwet en de wet van massale actie verklaren de chemische kinetiek van reacties. Daarom is het erg belangrijk om de exacte betekenis van deze termen te kennen. Het belangrijkste verschil tussen tariefwet en wet van massale actie is dat, tariefwet wordt gegeven, rekening houdend met alleen de reactanten van een reactie, terwijl wet van massale actie wordt gegeven, rekening houdend met zowel reactanten als producten van een reactie.


Antwoord 2:

Naarmate een chemische reactie verloopt, neemt de concentratie van de reactanten af. De reactiesnelheid neemt af. Dit betekent dat de reactiesnelheid recht evenredig is met de concentratie van de reactanten. Dit effect van de concentratie van de reactanten op de reactiesnelheid werd eerst bestudeerd door Guldberg en Waage. Ze stelden het resultaat voor, de LAW OF MASS ACTION genoemd. Volgens deze 'wet van massa-actie' geldt voor een gegeven reactie in de vorm: aA + bB - → Producten, de reactiesnelheid = k [A] ^ a [B] ^ waar k de evenwichtsconstante is.

Maar experimenteel is ontdekt dat de reactiesnelheid niet noodzakelijkerwijs afhangt van alle 'a'-concentratietermen van A of van alle' b 'concentratietermen van B, maar alleen van een gedeeltelijke hoeveelheid van de totale concentratie van A of B, zeg, x en y respectievelijk. Reactiesnelheid = k [A] ^ x [B] ^ ywhere, x en y kunnen al dan niet gelijk zijn aan a en b. Deze bovenstaande uitdrukking wordt Rate Law genoemd.

Aldus is de snelheidswet de uitdrukking die de reactiesnelheid uitdrukt in termen van de molaire concentratie van de reactanten, waarbij elke term wordt verhoogd tot een vermogen dat al dan niet gelijk kan zijn aan de stoichiometrische coëfficiënt van de reactant in de gebalanceerde chemische vergelijking.

De tariefwet kan niet worden bepaald door alleen naar de gegeven chemische vergelijking te kijken, maar kan in plaats daarvan alleen experimenteel worden bepaald. De wet van massa-actie kan echter worden bepaald door alleen naar de chemische vergelijking te kijken.


Antwoord 3:

Naarmate een chemische reactie verloopt, neemt de concentratie van de reactanten af. De reactiesnelheid neemt af. Dit betekent dat de reactiesnelheid recht evenredig is met de concentratie van de reactanten. Dit effect van de concentratie van de reactanten op de reactiesnelheid werd eerst bestudeerd door Guldberg en Waage. Ze stelden het resultaat voor, de LAW OF MASS ACTION genoemd. Volgens deze 'wet van massa-actie' geldt voor een gegeven reactie in de vorm: aA + bB - → Producten, de reactiesnelheid = k [A] ^ a [B] ^ waar k de evenwichtsconstante is.

Maar experimenteel is ontdekt dat de reactiesnelheid niet noodzakelijkerwijs afhangt van alle 'a'-concentratietermen van A of van alle' b 'concentratietermen van B, maar alleen van een gedeeltelijke hoeveelheid van de totale concentratie van A of B, zeg, x en y respectievelijk. Reactiesnelheid = k [A] ^ x [B] ^ ywhere, x en y kunnen al dan niet gelijk zijn aan a en b. Deze bovenstaande uitdrukking wordt Rate Law genoemd.

Aldus is de snelheidswet de uitdrukking die de reactiesnelheid uitdrukt in termen van de molaire concentratie van de reactanten, waarbij elke term wordt verhoogd tot een vermogen dat al dan niet gelijk kan zijn aan de stoichiometrische coëfficiënt van de reactant in de gebalanceerde chemische vergelijking.

De tariefwet kan niet worden bepaald door alleen naar de gegeven chemische vergelijking te kijken, maar kan in plaats daarvan alleen experimenteel worden bepaald. De wet van massa-actie kan echter worden bepaald door alleen naar de chemische vergelijking te kijken.